燃燒熱和中和熱自學教案

一、自學探究

1．復習：什么叫燃燒？燃燒過程是吸熱反應還是放熱反應？

2．在       時，        物質      燃燒生成       的氧化物所       的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

3．聽老師講解并記錄，利用燃燒熱進行計算時應注意什么以及燃燒熱數據的意義。

4．討論：課本40—41頁【例題1】和【例題2】，歸納出有關解題步驟或公式。還有其它方法嗎？請再舉例（如課本習題）說明。

二、總結與評價

【總結】

1．在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

2．計算物質在燃燒過程中所放出的熱量可用公式：即

放出熱量=物質的量×燃燒熱

或把燃燒熱作為一項，列比例式進行計算。

【評價】

1．一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是(    )。

A．0.5Q    B． Q C． 2Q D ．5Q

2．假定液化氣只由C3H8和C4H10組成，且假定每完全燃燒lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）時均能放出熱量50.00kJ。寫出它們燃燒的熱化學方程式。

【參考答案】

1．C．

2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ

C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ

四、自學探究

1．中和反應的實質是什么？中和反應過程是吸熱反應還是放熱反應？

2．根據中和反應的實質，利用中和熱數據有什么意義？

3．閱讀探究：怎樣測定酸堿中和反應的中和熱？

4．閱讀下表：幾種常見燃料的熱值

回答：

（1）由表分析，        是一種理想的燃料。

（2）試簡述這種理想能源的主要優點。

①                   ；②                    ；③                  。

五、總結與評價

【總結】

1．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱就是中和熱。

2．中和反應的實質是：H+ + OH- = H2O，當強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應時，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ

3．研究使用化石燃料的利弊及新能源開發具有現實的、深遠的意義